menentukan berat suatu senyawa

0,1 gram suatu senyawa yang mengandung asam laktat HC3H5O3 dan asam kaproik HC6H11O2 dititrasi dengan 20,4 ml NAOH 0,05 m. berapakah berat masing-masing asam dalan senyawa tersebut ?

Tambah Komentar
  • 1 Jawaban

    jika dinetralkan berlaku

    mol H+ = mol OH-    (mol OH- berasal dari NaOH)

    mol H+ = b.Mb.Vb =1. 0,05. 20,4 ml = 1,02 mmol

    mol H+ ini merupakan mol dari asam laktat dan asam kaproik

    mol H+ = a.Ma.Va = a. ntotal = 1. n asam laktat + n asam kaproik

    1,02 x 10^-3 mol = Gr/90 + Gr/116

    jika massa asam laktat = x gram

    maka massa asam kaproik = 0,1 gram – x

    1,02 x 10^-3 = x/90 + (0,1-x)116

    RE: menentukan berat suatu senyawa

    RE: menentukan berat suatu senyawa

    RE: menentukan berat suatu senyawa

    maka massa asam laktat = 0,06 gram

    massa asam kaproik = 0,1 – 0,06 = 0,04 gram

    Pemula Dijawab di 15/01/2019
    Tambah Komentar
  • Jawaban Kamu

    Dengan menuliskan jawaban, kamu telah setuju dengan privacy policy dan terms of service.