Hukum Faraday
100mL larutan CuSO4 1M dielektrolisis selama 10 menit dengan kuat arus 6A. Tentukan volume gas O2 pada tekanan 1atm suhu 0 derajat! Ar O : 16
1 Jawaban
Reaksi ionisasi CuSO4
CuSO4 -> Cu2+ + SO42-
ke katoda ke anoda
K (-) : Cu2+ + 2e -> Cu
A(+) : 2H2O -> 4H+ + 4e- + O2
samakan jumlah elektronnya sehingga menjadi
K (-) : 2Cu2+ + 4e -> 2Cu
A(+) : 2H2O -> 4H+ + 4e- + O2
menentukan jumlah mol elektron:
mol e = i.t/96.500 = 6. 10. 60/96.500 = 0,0373 mol
menentukan mol O2 dari perbandingan dengan koefisien
mol O2 = 1/4 x 0,0373 = 0,00932 mol
V pada keadaan STP
V = n x 22,4 L = 0,00932 x 22,4 = 0,2 L
